题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有儿项（ ）
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA
②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA
③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA
⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O
A．2 C．4 B．3 D．5
【答案】C
【解析】
试题分析：①重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+Cr2O72-2CrO42-+2H+，1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7-的数目小于0.1NA，故①正确；②1molCl2做氧化剂时自身③氧化还原反应电子转移1mol，如氯气和水的反应，只做氧化剂电子转移2mol，如氯气和钠的反应，故②错误；③25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01mol，钠离子的物质的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的数目大于0.02NA，故③错误；④Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.5molO2，转移电子1mol，数目为NA，故④错误；⑤随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol，故⑤正确；⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：
+3HOCl→
+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O，故⑥正确；故选C。
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【题目】（1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/(g/100g水)
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是 。
加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋
2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。
①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____ ___。
②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。
③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
