题目内容

以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是（　　）
A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中
B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液
C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba（OH）2溶液
D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率
A．NaHCO3不稳定，加入易分解，生成二氧化碳气体，而加热Na2CO3不分解，可鉴别，故A正确；
B．加入CaCl2溶液，Na2CO3反应生成沉淀，而NaHCO3不反应，可鉴别，故B正确；
C．加入Ba（OH）2溶液，都反应生成沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．加入盐酸，NaHCO3反应较剧烈，可鉴别，故D正确．
故选C．
练习册系列答案
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把和NO的混合气体40ml。，缓缓通人盛足量的装置后，体积缩小到20mL，则混合气体中和NO的体积比不可能是
A．1：2B．3：4C．3：2 D．5：4
结合如图所示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：
（1）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯．该烧杯中发生反应的离子方程式是：______，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，______更稳定．
（2）若某Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法为______；若某NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的化学方程式为______．
下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
（1）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别滴入10滴水______．
（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞______．
（3）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加热______．
（4）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加入足量的稀盐酸______．
如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：______，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，______更稳定．
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______，棉花能着火燃烧说明该反应特点是______．
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g．求（要求写出计算过程）：
①生成的CO2气体体积（标准状况下）
②原混合物中碳酸钠的质量分数．
（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是            ；
（2）生成固体B的离子方程式为                            ；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为                                 ；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为                        
                                                            ；
（4）该样品中铝的质量分数是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是                     ；
A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤D．第④步对沉淀灼烧不充分
学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；    
B．滴加盐酸不宜过快；
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置  
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________。
下列实验操作达不到实验目的的是
（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                        。
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是            。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是                    。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是             。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成           沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式                         （已知25℃时Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）
（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是                          ；F中试剂的作用是                        ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为             。
（5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为         g。

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