题目内容

物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是
A．Al与NaOH(aq)B．Cl2与KOH(aq)
C．CO2与苯酚钠(aq)D．Na2S(aq)与FeCl3(aq)
AC

试题分析：A．Al与NaOH(aq)反应生成偏铝酸钠和氢气；B．Cl2与冷的KOH(aq)生成氯化钾和次氯酸钾溶液，与热的氢氧化钾溶液生成氯化钾和氯酸钾溶液；C．少量CO2与苯酚钠(aq)生成碳酸钠和苯酚，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠和苯酚；D．Na2S(aq)与FeCl3(aq)发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质；
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，正确的是
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+
D．标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）
下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验
实验现象
结论
A
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变混浊
非金属性：Cl＞S＞Si
B
左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
C
左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅
NO2转化为N2O4吸热
D
白色固体先变为黄色，后变为黑色
溶解度：AgCl＞AgI＞Ag2S
 
以下物质在空气中不会发生自燃的是
A．P4B．PH3C．SiH4D．Na
下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
 
下表各组物质中，能满足如图所示一步转化关系的是（  ）

选项
X
Y
Z
A．
Na
NaOH
NaHCO3
B．
Cu
CuO
Cu(OH)2
C．
C
CO
CO2
D．
Si
SiO2
H2SiO3
下列说法正确的是
A．高纯度的二氧化硅能用于制光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，现象不同
C．常温下，使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体为氯气
D．标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物中所含的分子数为9.03×1023个
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。

图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：
编号
信 息
1
D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2
E为酸性气态氧化物 
3
F的浓溶液常做干燥剂
4
H为淡黄色固体化合物
5
电解饱和J溶液是工业重要反应    
6
C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
 
（1）写出G的化学式：           ，指出H中化学键的类型：        。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因           。
（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式           。
（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式：                             。   

（5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是        ，该苛性钾溶液中KOH的质量是            g。
将过量的气体通入到一种溶液中，最终一定能产生沉淀的是（   ）
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中
②二氧化氮通入到四羟基合铝酸钠溶液中 
③二氧化碳和氨气共同通入到氯化钙溶液中
④硫化氢通入到氯化铝溶液中
A．只有①B．只有①②C．只有②④D．只有②③

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