Question

在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式

C2(SO2)C(O2)

C2(SO3)

；

．
（2）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=

0.0125mol/（L?min）

．
（3）升高温度，该反应的反应速率将

增大

；K值将

增大

；容器中气体的平均相对分子质量将

减小

．（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是

b、c

a．v（SO₃）=2v（O₂）          b．容器内压强保持不变       c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）         d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为

c

A． a      B． b      C． c       D． d．

Answer 1

分析：（1）根据平衡常数的概念；
（2）根据v=

△c

△t

=

△n V

△t

=求出v（SO₃），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O₂）；
（3）根据温度对反应速率、化学平衡的影响分析；
（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（5）根据压强对化学平衡的影响分析．

解答：解：（1）该反应的平衡常数表达式为K=

C2(SO2)C(O2)

C2(SO3)

，故答案为：

C2(SO2)C(O2)

C2(SO3)

；
（2）根据v=

△c

△t

=

△n V

△t

=

0.4mol 2L

8min

=0.025mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=0.0125mol/（L?min），
故答案为：0.0125mol/（L?min）；
（3）温度升高，反应速率增大；温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大；温度升高，化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；故答案为：增大；增大；减小；
（4）a、表示同一方向反应速率，v（SO₂）自始至终为v（O₂）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v_逆（SO₂）：v_正（O₂）=2：1，v_逆（SO₂）=2v_正（O₂），故c正确；
d、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故d错误；
故答案为：b、c；
（5）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO₃的物质的量增多，故答案为：c．

点评：本题主要考查平衡常数、反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．