题目内容

实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,不需要使用的仪器是(  )
A.500mL容量瓶B.25mL量筒
C.烧杯D.天平
A.容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,需500mL容量瓶,故A正确;
B.0.5mol/L硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为0.25mol,需98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)体积约为14mL,需量取14mL的浓硫酸,所以25mL量筒也为必需选择的仪器,故B正确;
C.配制溶液对浓溶液加水稀释,必须在烧杯中进行,所以必需选择烧杯,故C正确;
D.天平只有在使用固体药品配制溶液时才需要进行称量固体药品,但本题所配制的溶液是浓硫酸配制稀硫酸,故D错误;故选D.
练习册系列答案
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某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).

(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的______(填写序号).
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______.
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为:______mL(计算结果保留一位小数).
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:______.
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小(填写字母)______.
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯未进行洗涤
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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