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下列变化中,必须加入氧化剂才可能发生的是
A.SO
2
→ S
B.MnO
2
→ Mn
2+
C.I
?
→ I
2
D.HCO
3
?
→ CO
3
2
?
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C
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在酸性高锰酸钾溶液中加入Na
2
O
2
粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO
4
-
+16H
+
+ 5Na
2
O
2
="===" 2Mn
2+
+5O
2
↑ + 8H
2
O + 10Na
+
下列判断正确的是( )
A.高锰酸钾是氧化剂,Na
2
O
2
既是氧化剂,又是还原剂
B.反应的氧化产物只有氧气
C.当反应产生标准状况下2.24L O
2
时,反应转移的电子为0.2mol
D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
写出下列物质的电离方程式
① KAI (SO
4
)
2
②NaHCO
3
写出下列反应的离子方程式
③ 氢氧化铜溶于盐酸
④硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
写出离子反应方程式CO
2
+2OH
-
= CO
3
2
-
+H
2
O所对应的两个化学方程式
⑤
⑥
(5分)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如:2Na+C1
2
=2NaCl,反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
⑴含有高价态元素的化合物,在反应前后元素的化合价降低,通常具有氧化性。如:氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为____________________________________;该反应中,_________元素的化合价发生了变化,反应物中表现出氧化性的物质是___________。
⑵向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤,则滤液中的溶质是______。
〖反思与评价〗
⑶有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应,请你也从化合价角度解释原因____________________________________________________。
(2分)根据反应:①Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑ ②MnO
2
+4HCl
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
③2HCl+CuO=CuCl
2
+H
2
O,推知盐酸应当具有的性质有
。
根据下列物质中硫的化合价判断,下列说法中错误的是
A.H
2
SO
4
具有氧化性
B.H
2
SO
4
具有还原性
C.H
2
S具有还原性
D.S既有还原性,又有氧化性
下列反应中气体只作氧化剂的是( )
A.Cl
2
通入水中
B.Cl
2
通入Na
2
SO
3
水溶液中
C.二氧化硫通入氯水中
D.NO
2
通入水中
下列说法正确的是( )
A.复分解反应可能是氧化还原反应
B.化合反应
可能是氧化还原反应
C.置换反应可能不是氧化还原反应
D.有单质生成的分解反应可能不是氧化还原反应
下列有关硬
水的说法中,
不正确
的是
A.含有较多钙、镁离子的水叫做硬水
B.硬水会降低肥皂的洗涤效果
C.可以采取加热煮沸法和离子交接法软化硬水
D.软水中不含有钙、镁离子
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