题目内容

用如图所示实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是


  1. A.
    装置①可用于实验室制氨气后的尾气吸收
  2. B.
    装置②可用于除去Cl2中的HCl
  3. C.
    装置③可用于在铁制品表面镀锌
  4. D.
    装置④可用于除去NO中的NO2
B
分析：①四氯化碳密度比稀硫酸大，氨气不溶于四氯化碳；②氯气和HCl都与NaOH溶液反应；③该装置为电镀装置，在铁制品表面镀锌，锌作阳极；④NO2与水反应可生成NO．
解答：A．氨气不溶于四氯化碳，不会发生倒吸，氨气与稀硫酸发生反应，达到氨气被充分吸收的目的，故A不选；
B．氯气和HCl都与NaOH溶液反应，不能达到实验目的，故B选；
C．在铁制品表面镀锌时锌作阳极，用含有锌离子的电解质溶液作电解质，铁制品作阴极，能达到实验目的，故C不选；
D．NO2与水反应可生成NO，可达到实验目的，故D不选．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同、电解原理及应用，把握气体除杂的原则．
练习册系列答案
相关题目
某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（　　）
摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
A
A
，打开活塞
BC
BC
（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①试配平反应的离子方程式：
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②滴定时，将KMnO4溶液装在
酸式
酸式
（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为
当溶液变成紫红色且30s内不褪色
当溶液变成紫红色且30s内不褪色
．
③产品中摩尔盐的质量分数
80%
80%
．
SO2 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO2气体的性质．
（1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO2 的是
B
B
（填序号）．
A．Na2SO3 溶液与HNO3             
B．Na2SO3 固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧             
D．铜与浓H2SO4
（2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，
试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
；
（3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是
AD
AD
（填序号）．
（4）小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2 的还原性．为了验证SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2 后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KMnO4 溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
写出SO2 与Fe3+反应的离子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．
上述方案中不合理的一项是
A
A
，原因是
因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
．

火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质．某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究．

(1)．检验火柴头中含有硫

将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色．

①燃烧产生的气体中一定含有________；

②可用于替代试管中品红溶液的试剂有________(填标号)

A．稀高锰酸钾酸性溶液

B．饱和食盐水

C．稀溴水

D．烧碱溶液

③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便．他的操作是：

ⅰ．当图中所示多支火柴头燃烧完时，立即移出火柴；

ⅱ．__________________________．

(2)．测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：

ⅰ刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45 g；

ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；

ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；

ⅳ干燥沉淀物，称得其质量为1.435 g．

①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3＝AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，其中NaNO2是________剂，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是________；

②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为________；

③如果第ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同)；如果第ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将________．

（11分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。

试回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________；[来源:学+科+网]
（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。
（4）C装置用来收集三氧化硫，若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；
（5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，绘出装置图：
__________________________________________________________         。

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