Question

【题目】已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1

C. 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

D. 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

n(H2SO4)=0.5mol/L×2=1mol，则1molH2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应生成2molH2O，放出114.6kJ的热量，中和热是生成1molH2O时放出的热量，则中和热是57.3kJ ·mol－1，中和热的焓变为负，则表示该反应中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJmol-1，故选D。