题目内容
【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为____________。
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 ____________。（写出最简整数比，下同）
（4）原混合气体中a∶b= ____________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 ____________。
【答案】168mol5∶42∶31∶2
【解析】
(1)根据方程式计算：
N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，
起始量(mol)：a b 0
转化量(mol)：3 9 6
t时刻(mol)：a-3 b-9 6
a-3=13，则a=16，故答案为：16；
(2)反应达平衡时，混合气体为
=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；
(3)利用差量法计算：
N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化： 4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始)∶n(平)=40mol∶32mol=5∶4，故答案为：5∶4；
(4)由(1)知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以a∶b=16mol∶24mol=2∶3，故答案为：2∶3；
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=
∶
=1∶2，故答案为：1∶2。
