题目内容
【题目】如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是( )
A. 还原性:Se2->S2->Cl- B. 热稳定性:HCl>H2Se>HBr
C. 原子半径:Se>Cl>S D. 酸性:HBrO4>HClO4>S2SO4
【答案】A
【解析】A.非金属性大小为:Cl>S>Se,非金属性越强,阴离子还原性越弱,故阴离子还原性大小关系为:Se2->S2->Cl-,故A正确;B.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性大小关系为:Cl>S>Se,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性大小为:HCl>H2S>H2Se,故B错误;C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径大小关系为:Se>S>Cl,故C错误;D.非金属性大小为:Cl>Br>S,故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为:HClO4>HBrO4>H2SO4,故D错误;故选A。
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s 轨道上只有l 个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式__。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有_____(填序号)。
① 配位键 ② 金属键 ③ 极性共价键 ④非极性共价键 ⑤ 离子键 ⑥ 氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______(填字母)
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d. V 形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为____, 若该晶体的密度为ag/cm3,则B与D间最短距离是______cm (写出表达式即可)。