题目内容
【题目】(Ⅰ)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的___(填编号，以下同)。
A．①②④ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
(Ⅱ)精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是___。
A．称量时，将NaOH固体置于小烧杯中放在托盘天平的右侧托盘上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
D．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
(III)（1）从H、C、O、Na中任选三种元素组成合适的物质，分别填写在下列表格的横线上。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | ①HCl ②___ | ③___ ④Ca(OH)2 | ⑤CaCO3 ⑥___ | ⑦CO ⑧Fe2O3 |
（2）⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于___(填物质类别)。
（3）写出利用（1）中物质制备③的化学方程式___。
【答案】C C H2CO3 NaOH Na2CO3 单质、氧化物 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
（Ⅰ）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，上面标有刻度线、温度和容积；
（Ⅱ）A. 使用托盘天平称量时左物右码；
B. 称量好的固体在烧杯中进行溶解；
C. 未经干燥的容量瓶对实验结果没有影响；
D. 溶解后的溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶中；
（III）（1）电离后产生的所有的阳离子都是H+的化合物为酸，电离后产生的所有的阴离子都是OH-的化合物为碱，电离后生成金属阳离子（铵根离子）和酸根的化合物为盐；
（2）CO与Fe2O3反应生成CO2和铁；
（3）用Na2CO3和Ca(OH)2可发生反应生成NaOH。
（Ⅰ）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，上面标有刻度线、温度和容积；
答案选C。
（Ⅱ）A. 使用托盘天平称量氢氧化钠的质量时，将NaOH固体置于小烧杯中放在托盘天平的左侧托盘上称量，A项错误；
B. 将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，B项错误；
C.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中，对实验结果没有影响，C项正确；
D. 在烧杯中溶解NaOH固体，冷却后将所得溶液注入容量瓶中，D项错误；
答案选C；
（III）（1）H、C、O三种元素可形成的酸为：H2CO3；H、O、Na三种元素可形成的碱为：NaOH；C、O、Na三种元素可形成的盐为：Na2CO3；
（2）CO与Fe2O3反应生成CO2和铁，铁是单质，CO2是氧化物；
（3）用Na2CO3和Ca(OH)2可发生反应生成NaOH，反应方程式为：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
