题目内容
【题目】Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②H2SO4 ③NaBr ④NH4Cl ⑤NaHSO4⑥Ne⑦Na2O2 ⑧NaOH
（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是_________；不存在化学键的是____。（填序号）
（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。（填序号）
（3）将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的_______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________（填化学键类型)。
Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
【答案】④⑤⑦⑧ ⑥ ② ③④⑤⑦⑧ 离子键和共价键 离子键 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
【解析】
Ⅰ. O2、金刚石为非金属单质，只含有共价键；H2SO4是共价化合物，只含有共价键；NaBr是离子化合物，只含有离子键； NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。
Ⅱ.氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电.
Ⅰ.（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是④⑤⑦⑧；不存在化学键的是⑥，故答案为：④⑤⑦⑧；⑥；
（2）这些物质中，属于共价化合物的是②；属于离子化合物的是③④⑤⑦⑧，故答案为：②；③④⑤⑦⑧；
（3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则NaHSO4固体溶于水破坏了离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，只破坏了离子键，故答案为：离子键和共价键；离子键；
Ⅱ. 氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物,故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】(Ⅰ)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的___(填编号，以下同)。
A．①②④ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
(Ⅱ)精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是___。
A．称量时，将NaOH固体置于小烧杯中放在托盘天平的右侧托盘上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
D．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
(III)（1）从H、C、O、Na中任选三种元素组成合适的物质，分别填写在下列表格的横线上。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | ①HCl ②___ | ③___ ④Ca(OH)2 | ⑤CaCO3 ⑥___ | ⑦CO ⑧Fe2O3 |
（2）⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于___(填物质类别)。
（3）写出利用（1）中物质制备③的化学方程式___。