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有下列四种微粒:①
、②
、③
、④
。用①、②、③、④回答:
(1)按原子半径由大到小顺序排列的是
,
(2)
微粒中质子数小于中子数的是
,
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最高的是
,
(4)能形成
型化合物的是
。
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略
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,已知A、D位于同一主族,A元素在元素周期表中原子半径最小,C是非金属性最强的元素,B、E原子最外层电子数相等,且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍,F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
(1)请在如图塔式元素周期表(元素周期表的另一种画法)相应位置中标出B元素的元素符号,同时在图中将过渡元素涂黑。
(2)D元素的简单离子的离子结构示意图
(3)B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________,(用具体的化学式表示)。
(4)E与C或F均能形成一些化合物,据有关资料E与C能形成化合物EC
6
,E能与F能形成化合物E
2
F
2
。请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为EC
6
此物质不可能在O
2
中燃烧,原因是:
,
②乙同学通过查资料知化合物E
2
F
2
中既存在极性键,又存在非极性键,试写出其电子式:
;该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式
:
已知:A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同;D
2-
离子与E
2+
离子具有相同的稳定电子层结构;F有“生物金属”之称,F
4+
离子和氩原子的核外电子排布相同;X的基态原子的价电子排布式为3d
8
4s
2
.
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
(填元素符号)。
(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中,其中心原子为sp
3
杂化的分子式为
。(写出2种即)
(3)与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为
,它属于
(填“极性”或“非极性”)分子,其沸点低于C的氢化物的沸点,主要原因是
。
(4)F的基态原子核外电子排布式是
。
(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
(填“大”或“小”)。
(6)氢气是理想的清洁能源,X元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料,该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个X原子,其他X原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为
。已知该晶体的密度为
,其摩尔质量为
,则该晶胞的体积是
。(请列出算式)
(14分)
I.有A、B、C、D四种短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成组成为BA的化合物,其中A的化合价为-1,B和C可形成组成为B
2
C
2
的化合物,A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
(1)元素A在周期表中的位置是
。
(2)B、C、D可形成组成为BDC的化合物,该化合物水溶液中通入过量CO
2
发生反应的离子方程式为
。
(3)B
2
C
2
在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质,该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式为
。
II.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合价为
。
⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能(E):
H
2
O
2
F
2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
请计算反应:2HFO=2HF+O
2
的反应热(△
H
)的近似值为
kJ/mol。
⑶次氟酸刹那间能被热水所分解,生成一种常见的物质H
2
O
2
,写出次氟酸与热水反应的化学方程式:
。
(4)1986年,化学家Karl Christe首次用2K
2
MnF
6
+ 4SbF
5
="==" 4KSbF
6
+ 2MnF
3
+ F
2
↑化学方法制得了F
2
。该反应中被还原的元素化合价从
价变为
价,若反应中生成标准状况下11.2 L的F
2
,则有
mol电子发生转移。
(6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号
。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第
纵行
族。
(4)试将
、
、
、
、
等五种离子按半径由大到小的顺序排列(用离子符号表示)____________________。
如图是从元素周期表中截取下来的,A、B、C为短周期主族元素,下列说法中正确的是:
A
B
C
D
E
A.D一定是金属元素,其金属性比C强
B.C的最高价氧化物水化物显强酸性
C.B的氢化物是以分子形式存在,且分子间存在氢键
D.E的原子序数一定是A的5倍,且原子半径比A大
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;E与A同主族;A、B、C这三种元素中,每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
(1)写出下列元素的元素符号:A
,E
。
(2)D在周期表中位于第
周期,第
纵行。
(3)B的最高价氧化物的电子式为
。
(4)E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为:
(5)盐X的水溶液显
(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因用离子方程表示是
。
下列各粒子中,质子数和电子数分别相同的是
A.CH
4
、NH
3
、H
2
O、He
B.OH
-
、F
-
、O
2-
、Ne
C.NH
4
+
、Na
+
、H
3
O
+
D.O
2-
、F
-
、Mg
2+
、Al
3+
2011年3月11日14时46分,日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露,下列说法正确的是( )
A.日本发生的强震并引发核泄露给我们的启示是人类不能发展核能
B.服用
含放射性物质超标的水和食物,不会对人体产生危害
C.核反应堆中的
235
U被中子轰击后,产生新的原子,该变化为化学变
化
D.核泄露中的垃圾水大量流入海洋,会引发海产品污染
关 闭
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