题目内容
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为 。（写出2种即）
（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为 ，它属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是 。
（4）F的基态原子核外电子排布式是 。
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能 （填“大”或“小”）。
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 。已知该晶体的密度为
，其摩尔质量为
，则该晶胞的体积是 。（请列出算式）
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为 。（写出2种即）
（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为 ，它属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是 。
（4）F的基态原子核外电子排布式是 。
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能 （填“大”或“小”）。
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 。已知该晶体的密度为
，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是 。（请列出算式）（1）O＞N＞C（2分） （2）CH4、H2O、NH3（写出2种即可）（2分）
（3）
（1分） 极性（1分） NH3分子间能形成氢键而AsH3不能（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d24s2（2分） （5）大（1分）
（6）LaNi5（2分） M /（NA·d） cm3（2分）
（3）
（1分） 极性（1分） NH3分子间能形成氢键而AsH3不能（2分）（4）1s22s22p63s23p63d24s2（2分） （5）大（1分）
（6）LaNi5（2分） M /（NA·d） cm3（2分）
略
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（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释 。
图是 ，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。
A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
_________________
、②
、③
、④
。用①、②、③、④回答：
微粒中质子数小于中子数的是 ，
型化合物的是 。