题目内容

A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）。

 

 

 

 

 

 

 

⑴工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是                   

⑵A→B的反应类型是             ；B＋C→D的反应类型是               

(3)有机反应中，条件不同往往反应产物也不同。题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在一定条件下发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式                                         。

(4)写出B＋C转化为D 的化学方程式                            ，

实验室常用如图所示装置制取D，请在下图所示方框中补充画出有关仪器，并标明

所盛药品的名称。

(5)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。

①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式                                         。

      ②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为            。  

（1）蒸馏

（2）加成，酯化

（3）略（4）略

（5）CH3-CH2-CH2-CH3，（CH3）3CH；（CH3）2CHCH2CH3

练习册系列答案
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（2010?江苏二模）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O．
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
1：3
1：3
．
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
（2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）
取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
 放电 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考虑气体的损失）．

 (8分)氨气是一种重要的            

        化工原科，在工农业生产

中有广泛的用途。右图是

实验室中制取干燥氨气的

简易装置。根据此装置回

答下列问题：

        (1)A中发生反应的化学

           方程式为

                                               。

        (2)B装置的作用是        ，B中的物质最好是        。

        (3)请在给定的方框内画出收集氨气的简易装置，并与B装置相连。

        (4)检验氨气是否收集满，最好使用                        ，若氨气已经收集满，可观察到的现象是                                            。

(8分)氨气是一种重要的化工原科，在工农业生产中有广泛的用途。右图是实验室中制取干燥氨气的简易装置。根据此装置回答下列问题：

 (1)A中发生反应的化学方程式为

                                    。

 (2)B装置的作用是        ，B中的物质最好是        。

 (3)请在给定的方框内画出收集氨气的简易装置，并与B装置相连。

 (4)检验氨气是否收集满，最好使用              ，若氨气已经收集满，可观察到的现象是          。
2007年元月，在湖北发生了一起危险化学品泄漏事故，造成上百人中毒，1人死亡。有机物a是一种重要的化工原料，在有机合成中可用于代替卤代烷作为甲基化剂，在化工、医药、农药、军工、染料、香料、橡胶、皮革等工业中都有着广泛的应用。现有一种有机香料A是经过有机物a作为甲基化剂(提供甲氧基：—OCH3)合成的。有关性质如图7-5所示：

                              图7-5                                                                    图7-6

(1)物质结构图7-6中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F2 )根据a的结构特点可推知a的分子式为___________，水解产物的分子式为__________。

(2)A分子中的官能团的名称是_________。

(3)根据以上信息写出A可能的结构简式_________。

(4)A可以发生的反应有_________(填写序号字母)。

a.还原反应          b.氧化反应        c.酯化反应      d.水解反应

(5)同时符合下列四个要求的有机物A的同分异构体共有_________种。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③1mol该同分异构体能与2molNa发生反应；

④苯环上只能生成3种一氯代物

(6)写出BC的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

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