题目内容
【题目】（1）标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g ，则A的相对原子质量为___。
（2）一定量的液态化合物XY2，与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物XY2的摩尔质量为________。
（3）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___________，氧原子数之比为__________，相同条件下的体积之比为___________。
【答案】6072 g/mol5:5:410:5:45:5:4
【解析】
（1）用公式n=
和M=
计算。
（2）用公式n=计算生成的气体总物质的量，结合方程式计算消耗O2和XY2的物质的量；用公式m=ρV计算生成物的总质量，根据质量守恒定律计算消耗XY2的质量；用M=计算XY2的摩尔质量。
（3）用公式n=
计算三种气体分子物质的量之比，进一步计算O原子数之比；用阿伏加德罗定律确定体积比。
（1）n（A）=
=0.25mol，M（A）=
=60g/mol，则A的相对原子质量为60。
（2）生成的气体总物质的量为
=0.3mol，根据方程式XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），反应消耗的XY2、O2物质的量依次为0.1mol、0.3mol，消耗O2的质量为0.3mol×32g/mol=9.6g；生成物的总质量为2.5g/L×6.72L=16.8g，根据质量守恒定律，反应消耗的XY2的质量为16.8g-9.6g=7.2g；XY2的摩尔质量M（XY2）=
=72g/mol。
（3）质量之比为16:7:6的SO2、CO、NO分子物质的量之比为
：
：
=5：5：4，所含分子数之比为5：5：4；1个SO2分子中含2个O，1个CO分子中含1个O，1个NO分子中含1个O，所含O原子数之比为10：5：4；根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体分子数之比，相同条件下体积之比为5：5：4。
