题目内容

在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（   ）
A．容器内压强不随时间变化 B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度相等D．容器内气体密度不变
D
因为反应前后气体的体积不变，所以其压强始终不变，A不可以。因为X是固体，不能用来表示反应速率，B不正确。容器内X、Y、Z的浓度相等，但不能说明正逆反应速率是否相等，C不能说明。密度是容器内气体的质量和容器体积的比值，容器体积不变，但气体的质量是变化的，所以当容器内气体密度不变时，是可以说明的。答案选D。
练习册系列答案
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下列有关反应限度的叙述正确的是
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止
C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率vC＝vA/2；反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减
少了a/2 mol，有a mol D生成。请计算回答：（写出计算过程）
（1）反应2min内，v（A） =__________________
（2）化学方程式中，x＝　　　　　、y＝　　　　　　　　　、p＝　　　　　　　　　、q＝　　　　　　　。
（3）平衡时，D为 2a mol，此时B的物质的量浓度为？
一个容积固定密闭容器中进行反应：N2 + 3H2    2NH3，一定达到平衡状态的是（    ）

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；
A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④
进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（     ）
（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）

A             B             C            D
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A(g) ＋ B(g) ? 2C(g)若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L · s)  ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是（ ）。
A．①③B．①④C．②③D．③④
（8分）在一定温度下，有1mol N2和3mol H2发生下列反应：
N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）△H＜0。
（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)          t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A)             α(B)。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化         （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由                                                   。
一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是
A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n)必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p

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