题目内容
已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式 ；
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为 ；
②F溶液与NaOH溶???共热反应的化学方程式为 ；
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性 ；
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号）
A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝ mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为 （用含a的代数式表示）
（1）
（2）① Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
②NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O
（3）①Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H+
②c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)>c(OH-)
（4）D
（5）①0.8 ②小于 ③
解析
名校课堂系列答案在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
① ，② 。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填编号）。
| A．有气体生成 | B．钠融化成小球并在液面上游动 |
| C．溶液底部有银白色的金属钙生成 | D．溶液变浑浊 |
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | ⑨ | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下： ；
（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱： _；
（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为： 。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式 。
（1４分）
一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
| 装 置 | 现 象 |
 | ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾 |
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
| 实 验 | 内 容 | 现 象 |
| 实验1 | 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
| 实验2 | 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：
| 装 置 | 现 象 |
 | ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 |
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。
（5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入过量废铁屑的目的是 ；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的
（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 ，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成
Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。（填字母）。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。
[分析与猜想]
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．
[实验与判断] 请完成下列表格：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验装置 |  |  |  |
| 验证猜想 | | C | |
| 实验现象 | 溶液变红后不退色 | ||
| 实验说明 | 1、2的实验中NaOH溶液是用 （填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的。 | ||
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是 。
（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是 （填选项，下同），②处装入的物质是 。
A．酚酞试剂 B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰 D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是 ，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是 。