题目内容

向Na2S2O3和Na2S的混合溶液中缓慢滴入足量的稀H2SO4。完全反应后，得到3.20g沉淀和336mL气体（标准状况），溶液总体积为100mL，溶液中H2S的浓度为0.100mol·L－1。

（1）写出各反应的化学方程式。

（2）336mL气体是什么气体？为什么？

（3）求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。

 

答案：
解析：

（1）Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O      Na2S＋H2SO4Na2SO4＋H2S↑  2H2S＋SO2  3S＋2H2O（2）H2S因溶液中留有H2S，说明H2S过量，不可能有SO2（3）Na2S2O3为0.025mol；Na2S为0.075mol

 


练习册系列答案
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碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）      I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜
2
2
．
（2）某同学设计实验如下表所示：
0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积/mL 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 0.50mol?L-1KI溶液的体积 淀粉溶液
实验1 10.0 4.0 0.0 4.0 2.0
实验2 9.0 4.0 1.0 4.0 2.0
实验3 8.0 4.0 V1 4.0 2.0
该实验的目的是
探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系
探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系
；表中V1=
2
2
mL，理由是
保证反应物K2S2O8浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的
保证反应物K2S2O8浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的
．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．

（1）用如图1所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
．
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是
赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
．
②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
③再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
④完成上述操作后，下面应振荡锥形瓶．
（2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
⑥重复④的操作．
（3）用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示剂．
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点．
（4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg?L-1）
9.4mg?L-1
9.4mg?L-1
．
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量H2SO4使溶液呈
中性
中性
（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”）．

（11分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                                   。

实验步骤：

①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是                             。

②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。

③再分别从A 处注入含mmol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

(2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：

MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含nmol H2SO4硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。

实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴             作指示剂。

⑧用0.005mol · L－1Na2S2O3滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为(单位：mg·L－1)          。

⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈      (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是                                      。

 

（11分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                                   。

实验步骤：
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是                             。
②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
(2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴             作指示剂。
⑧用0.005 mol · L－1Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为(单位：mg·L－1)         。
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈      (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是                                      。

（11分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                                    。

实验步骤：

①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是                              。

②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。

③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。

④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

(2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：

MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。

实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴              作指示剂。

⑧用0.005 mol · L－1Na2S2O3 滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为(单位：mg·L－1)          。

⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是                                       。

 

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