题目内容
18.下列说法正确的是( )A. | 蛋白质、油脂都是高分子化合物 | B. | 米汤遇碘盐会变蓝 | ||
C. | 硅胶可用作食品干燥剂 | D. | 可以用烧碱清除炊具上残留的油污 |
分析 A.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物;
B.食盐加碘添加碘酸钾;
C.硅胶具有吸水性,无毒;
D.烧碱有腐蚀性.
解答 解:A.油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故A错误;
B.食盐加碘添加碘酸钾,淀粉遇碘单质变蓝色,故B错误;
C.硅胶具有吸水性,无毒,则硅胶可用作食品干燥剂,故C正确;
D.烧碱有腐蚀性,可用热的纯碱溶液,故D错误.
故选C.
点评 本题考查食品添加剂、高分子化合物、盐类的水解,侧重考查学生对基础知识的掌握的熟练程度,题目难度不大.
练习册系列答案
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8.原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素.元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,D+比F-少一个电子层,E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列),B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子,且两种分子中各原子的个数见下表:
(1)元素F的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5.
(2)分子甲的空间构型为正四面体,该分子中B的原子轨道发生的是sp3杂化.
(3)E单质属于分子晶体,E与A元素形成极性分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于离子晶体,其晶体中与D+最近且等距离的F-有6个.
(5)C元素的第一电离能(I1)>氧元素的第一电离能(I1)(填“<”或“>”或“=”).
化合物 | 甲 | 乙 |
原子个数比 | B:A=1:4 | C:A=1:3 |
(2)分子甲的空间构型为正四面体,该分子中B的原子轨道发生的是sp3杂化.
(3)E单质属于分子晶体,E与A元素形成极性分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于离子晶体,其晶体中与D+最近且等距离的F-有6个.
(5)C元素的第一电离能(I1)>氧元素的第一电离能(I1)(填“<”或“>”或“=”).
9.下列除杂方法正确的是( )
A. | SiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 | |
B. | NH4Cl固体中混有少量的单质I2,可用加热方法将I2除去 | |
C. | CO2中含有SO2杂质,可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去 | |
D. | NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤除去 |
13.化学与生活、社会密切相关.下列说法正确的是( )
A. | 金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 | |
B. | 硅材料广泛用于光纤通讯 | |
C. | 绿色食品是不含任何化学物质的食品 | |
D. | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 |
3.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此,下列说法正确的是( )
A. | 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L | |
B. | 配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mL | |
C. | 该硫酸浓度太大,不能用于干燥氨气 | |
D. | 硫酸的摩尔质量为98g |
10.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A. | 用图a所示装置除去淀粉溶液中的NaCl | |
B. | 用图b所示装置配制100mL 0.100mo•L-1稀盐酸 | |
C. | 图c所示装置可用于制取金属锰 | |
D. | 图d所示装置可用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 |
7.下列关于容量瓶使用方法的叙述中,正确的是( )
①使用容量瓶前检查是否漏水;②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体;
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用;④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶;⑤加水定容时,不小心超出刻度线,用滴管吸出多余液体.
①使用容量瓶前检查是否漏水;②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体;
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用;④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶;⑤加水定容时,不小心超出刻度线,用滴管吸出多余液体.
A. | ①②③ | B. | ①③④ | C. | ③④⑤ | D. | ①④⑤ |
8.下列化学用语使用正确的是( )
A. | 丙烷的球棍模型 | B. | N2的电子式 | ||
C. | 甲烷的结构式为CH4 | D. | 乙烷的分子式 CH3CH3 |