题目内容
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图a所示装置除去淀粉溶液中的NaCl | |
| B． | 用图b所示装置配制100mL 0.100mo•L-1稀盐酸 | |
| C． | 图c所示装置可用于制取金属锰 | |
| D． | 图d所示装置可用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 |
分析 A．氯化钠和淀粉都能够通过滤纸，不能通过过滤的操作方法分离；
B．稀释浓盐酸应该在烧杯中进行；
C．铝的还原性大于锰，可以用铝热反应获得金属锰；
D．浓硫酸和铜应在加热条件下进行．
解答 解：A．淀粉和NaCl都能够透过滤纸，通过过滤操作无法除去NaCl，故A错误；
B．稀释浓盐酸应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中稀释浓盐酸，故B错误；
C．金属铝比锰活泼，可用铝热法制备锰，故C正确；
D．浓硫酸和铜应在加热条件下进行，该装置不能制备二氧化硫气体，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及化学实验基本操作方法判断、物质性质及其应用等知识，题目难度中等，试题综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价．
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20．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能（用符号I表示）数据见表（kJ•mol-1）
请回答：
（1）Z2Y中含有的化学键类型为离子键．
（2）Z2Y2的电子式为
．
（3）X2Y分子的空间构型为V形，其中心原子的杂化方式为sp3，XWY属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．
①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能（用符号I表示）数据见表（kJ•mol-1）
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
（1）Z2Y中含有的化学键类型为离子键．
（2）Z2Y2的电子式为
．（3）X2Y分子的空间构型为V形，其中心原子的杂化方式为sp3，XWY属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．
1．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质、油脂都是高分子化合物 | B． | 米汤遇碘盐会变蓝 | ||
| C． | 硅胶可用作食品干燥剂 | D． | 可以用烧碱清除炊具上残留的油污 |
5．（1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之为6：3：2．
（2）M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是40g/mol．
（3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生
取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录．有关数据记录如下表：
试计算：①10.0g此样品中铜的物质的量0.0625mol．②样品中氧化亚铁的质量分数60%．③所用硫酸溶液溶质的物质的是浓度2.8mol/l．
（4）液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0.228g CS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是43.4g/mol．
（2）M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是40g/mol．
（3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生
取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录．有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 | 加硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20.0 | 16.0 |
| 2 | 20.0 | 12.0 |
| 3 | 20.0 | 8.0 |
| 4 | 20.0 | 8.0 |
（4）液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0.228g CS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是43.4g/mol．
15．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 氨可用作制冷剂 | B． | 氧化铝可用作耐火材料 | ||
| C． | 晶体硅可用于制造光导纤维 | D． | Fe2O3可以做油漆的颜料 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 | |
| B． | CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 | |
| C． | 所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子 | |
| D． | 强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯是石油裂解后的产物 | |
| B． | 天然气是重要的化工原料 | |
| C． | 石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油 | |
| D． | 芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油 |
20．
如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 $?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色．下列说法中正确的是（ ）
如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 $?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色．下列说法中正确的是（ ）| A． | 闭合K时，装置（Ⅰ）中Na+从右到左通过离子交换膜 | |
| B． | 闭合K时，A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-═3NaBr | |
| C． | 闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 闭合K时，当有0.1 mol Na+通过离子交换膜，则X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L |