题目内容
在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是（ ）
| A．反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/L |
| B．反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L |
| C．反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/L |
| D．反应溶液中H+浓度没有变化 |
A、首先反应Cl2+H2SO3=H2SO4+2HCl，原溶液中n（H2SO3）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
由方程式可知，0.01mol Cl2与0.01molH2SO3恰好完全反应，反应后的溶液中不会H2SO3，故A错误；
B、Cl2与H2SO3恰好反应，HBr没有参加反应，HBr浓度不变，反应后的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L，故B正确；
C、0.01mol Cl2完全反应，溶液中n（Cl-）=2n（ Cl2）=0.01mol×2=0.02mol，反应后的溶液中Cl-浓度为
=mol/L
，故C错误；
D、溶液中HBr浓度不变，生成H2SO4的浓度等于H2SO3浓度，但H2SO4是强电解质，完全电离，反应后溶液中H+浓度增大，故D错误．
故选：D．
由方程式可知，0.01mol Cl2与0.01molH2SO3恰好完全反应，反应后的溶液中不会H2SO3，故A错误；
B、Cl2与H2SO3恰好反应，HBr没有参加反应，HBr浓度不变，反应后的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L，故B正确；
C、0.01mol Cl2完全反应，溶液中n（Cl-）=2n（ Cl2）=0.01mol×2=0.02mol，反应后的溶液中Cl-浓度为
| 0.02mol |
| 0.1L |
，故C错误；
D、溶液中HBr浓度不变，生成H2SO4的浓度等于H2SO3浓度，但H2SO4是强电解质，完全电离，反应后溶液中H+浓度增大，故D错误．
故选：D．
练习册系列答案
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