题目内容
【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。
实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________。
(2)C中的现象是______________，证明SO2有____________性。
(3)D的作用是_____________________，反应的离子方程式为____________。
(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生：
①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________ (填化学式)
②若E是无色无味气体， 产生的白色沉淀是_________(填化学式)。
(5)若将B中溶液换成Ba(NO3)2溶液，将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因________________。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 紫色褪去 还原 吸收多余SO2，防止污染空气 SO2+2OH-=SO32-+H2O NH3 BaSO4 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
【解析】
在装置A中Cu与浓硫酸混合加热反应产生SO2气体，将SO2通入B装置的BaCl2溶液中二者不能发生反应，将SO2通入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，溶液的紫色褪去，SO2是大气污染物，可根据其是酸性氧化物能够与碱反应的性质用NaOH溶液进行尾气处理，然后排放。将装置E中气体通入B中，会产生白色沉淀，若E是无色有刺激性气味的气体，则该气体是NH3，NH3与SO2及H2O反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2产生BaSO3白色沉淀；若E是无色无味的气体，则该气体是O2或O3，能够与溶解在溶液中SO2及H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2产生BaSO4白色沉淀，SO2、H+、NO3-会发生氧化还原反应产生SO42-，据此分析解答。
(1)A中Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)酸性KMnO4溶液具有强的氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此看到C中的现象是紫色变为无色，证明SO2具有还原性；
(3)D中NaOH用于吸收多余的SO2气体，防止大气污染，即D的作用是吸收多余SO2，防止污染空气，该反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
(4)①SO2是酸性气体，能够与碱发生中和反应产生亚硫酸盐，若E是无色有刺激性气味气体，则该气体是NH3，与SO2在溶液中反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2产生BaSO3白色沉淀；
②SO2具有强的还原性，若E是无色无味气体，则该气体是O2或O3，O2或O3具有强的氧化性，可以与溶解在溶液中SO2及H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2产生BaSO4白色沉淀；
(5)SO2溶于水反应产生H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下NO3-具有强的氧化性，可以将SO2、H2SO3氧化为H2SO4，产生SO42-与Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，用离子方程式表示为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。
【题目】合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：
实验编号 | 容器温度/℃ | 容器体积 | 物质浓度/(mol·L－1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列说法正确的是( )
A.该反应在低温条件下不能自发进行
B.300 ℃时反应的平衡常数为25
C.V1∶V2＝3∶7
D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7
【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D