题目内容

铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．在该反应中，若消耗了12.8g Cu，则转移了
0.4
0.4
mol 电子，生成
4.48
4.48
L SO2（标准状况）气体．向反应后的溶液中加水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4的物质的量浓度为
0.4 mol/L
0.4 mol/L
．
分析：铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；
根据n=
m
M
计算12.8g Cu的物质的量，反应中Cu元素由0价升高为+2价，转移电子物质的量是Cu的2倍；
根据方程式计算生成二氧化硫的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化硫的体积；
计算50mL溶液中CuSO4的物质的量，再根据c=
n
V
计算CuSO4的物质的量浓度．
解答：解：铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O；
12.8g Cu的物质的量=
12.8g
64g/mol
=0.2mol，反应中Cu元素由0价升高为+2价，转移电子d 物质的量=0.2mol×2=0.4mol；
由方程式可知，n（SO2）=n（Cu）=0.2mol，故V（SO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
50mL溶液中CuSO4的物质的量=0.2mol×
50mL
500mL
=0.02mol，CuSO4的物质的量浓度为
0.02mol
0.05L
=0.4mol/L，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O；0.4；4.48；0.4 mol/L．
点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的计算等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是

（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）该工艺最大亮点是它符合下列原理
B
B
．
A．化学平衡 B．绿色化学 C．质量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸碱中和 G．氧化还原反应
（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称．由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚．某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：
①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；
③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；
④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；
⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；
⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生．
以上设计合理的有
A
A
．
A．两种方案         B．三种方案        C．四种方案       D．五种方案．

1．x是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

    (1)若X为氧化物．X的化学式为_____________。

    (2)若X为单质，X用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为_____________。

   (3)若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气

       体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

    常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________。

II．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： (未配平)

    (1)硝酸在该反应中的作用是_____，该反应的还原产物是_____。

    (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_____，如果得到的N0和

      NO物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____，若用捧水法收集

      这些气体，可得标准状况下的气体体积_____。

    (3)如果参加反应的Cu平的物质的量之比是5：14，写出并配平该反应的离子

    方程式________________________________________。

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O、

                        、                                。(写出其中2个)

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式                                            。

（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N－510、N－530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个－CH3、n2个－OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3＝                 。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是                   。

(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式                        。

（5）该工艺最大亮点是它符合下列原理                 (填字母，下同)。

A．化学平衡           B．绿色化学           C．质量守恒           D．能量守恒

E．相似相溶            F．酸碱中和            G．氧化还原反应

（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有            。

A．两种方案           B．三种方案           C．四种方案           D．五种方案

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