Question

KN0₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体

B．20℃时饱和KN0₃溶液的溶质质量分数大于31.6%

C．a点KNO₃和NaCl溶液的物质的量浓度相等

D．固体KNO₃中混有NaCl，可用重结晶法进行分离提纯

Answer 1

分析：A．根据0℃时，NaCl的溶解度为35.7g；
B．依据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%及该温度下硝酸钾的溶解度分析解答；

C．根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线的交点的意义分析；

D．依据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化情况分析物质分离的方法．

解答：解：A．0℃时，NaCl的溶解度为35.7g，40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，溶液未饱和，不析出晶体，故A错误；

B．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是

31.6g

131.6g

×100%＜31.6%，故B错误；

C．由KNO₃和NaCl的溶解度曲线可知，在22℃时，KNO₃和NaCl的溶解度曲线交与一点，在此温度下，KNO₃和NaCl的溶解度相同．两种饱和溶液的质量百分数相同，物质的量浓度不等，故C错误；
D．KNO₃的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化不大，故KNO₃溶液中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO₃，故D正确；
故选D．

点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶质质量分数的计算．