题目内容

25时,下列溶液中微粒存在情况合理的是

AFe2+Mg2+ClO-Cl-能大量共存

B.含Br-K+Na+HSO3-的溶液,通入SO2后这些离子仍能大量共存

C.含K+Na+NO3-CH3COO-的溶液中cH+

D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中,溶质离子浓度为c Ba2+=02mol/LcNa+=02mol/LcNO3-=03mol/LcI-=01mol/L

 

B

【解析】

试题分析:AFe2+有还原性,ClO-有氧化性,二者不能大量共存,错误;B、通入SO2后,对于上述离子无影响,可以大量共存,正确;C、.含K+Na+NO3-CH3COO-的溶液,CH3COO-水解显碱性,错误;;D、根据电荷守恒,2 c Ba2++cNa+= cNO3-+cI-),代入数据,等式不成立,错误。

考点:考查离子的共存

 

练习册系列答案
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某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:

1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热____________(偏大偏小不变”)

2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热会____________(偏大偏小不变”)

3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会____________(偏大偏小不变”),其原因是_______________________________________________

4)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录下原始数据(见下表)

实验序号

起始温度t1/

终止温度(t2)/

温差(t2t1)/

盐酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

 

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c4.18×103kJ/(g·),则该反应的中和热为ΔH______ __。根据计算结果,写出该中和反应的热化学方程式_______________________________

 

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:

1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热 (偏大偏小不变”)

2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热会 (偏大偏小不变”)

3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会 (偏大偏小不变”),其原因是

4)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录下原始数据(见下表)

实验序号

起始温度t1/

终止温度(t2)/

温差(t2t1)/

盐酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

 

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c4.18×103kJ/(g·),则该反应的中和热为ΔH 。根据计算结果,写出该中和反应的热化学方程式

 

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