实验室用氯化钠固体配制1的NaCl溶液0.5L.回答下列问题: (1)请写出该实验的实验步骤: ①计算.② .③ .④ .⑤洗涤.⑥ .⑦摇匀. 用托盘天平称量样品时.若指针偏向右边.则表示( ) A.左盘重.样品轻 B.左盘轻.砝码重 C.右盘重.砝码轻 D.右盘轻.砝码重需要NaCl g.实际用托盘天平称量的质量是 g. (2)所需仪器除托盘天平.还需要哪些玻璃仪器才能完成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（13分）实验室用氯化钠固体配制1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：

（1）请写出该实验的实验步骤：

①计算，② ，③ ，④ ，⑤洗涤，⑥ ，⑦摇匀。

用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）

A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重

C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，砝码重

需要NaCl g，实际用托盘天平称量的质量是 g。

（2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：、、、。

使用容量瓶前必须进行的操作是。

（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为。

【答案】

（1）称量溶解移液定容 A 29.25 29.3

（2）500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒检漏

（3）1mol·L^-1

【解析】略

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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
（一）主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是

．
（二）配制步骤
（1）计算：根据n=c?V，m=n?M，则m（NaCl）=

g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体

g．
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：

转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶的规格应该是100mL

转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶的规格应该是100mL

．
（三）若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．

．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：

．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①

．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：

（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：

因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL

因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL

．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

，原因是：

因为溶液体积大于500mL

因为溶液体积大于500mL

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）所需仪器为容量瓶的规格为

使用容量瓶前必须进行的操作是

检验容量瓶是否漏水

检验容量瓶是否漏水

．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

．
③某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度偏

．
（3）从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为

，将取出的50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

实验室用氯化钠固体配制2.00mol?L^-1的NaCl溶液100mL，回答下列问题．
（1）需要称取NaCl固体

g．
（2）实验操作的正确顺序是

④⑥③①⑤②

④⑥③①⑤②

（填序号）．
①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中；
②将容量瓶塞紧，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度

；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度

；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）

⑦③⑥⑤④②①

⑦③⑥⑤④②①

①摇匀 ②定容 ③称量 ④洗涤 ⑤移液 ⑥溶解，冷却 ⑦计算
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

、砝码、药匙、

．
（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
①为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：

（A偏高、B偏低、C无影响）
②定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线

．对所配溶液浓度的影响：

（A偏高、B偏低、C无影响）