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【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图所示,试回答:

(1)a点之前的反应的离子方程式为
(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是
(3)c点二氧化碳体积是L.
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为

【答案】
(1)Ba2++CO2+2OH═BaCO3↓+H2O
(2)2OH+CO2═CO32+H2O;CO32+H2O+CO2═2HCO3
(3)15
(4)1:1
【解析】解:向NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中通入CO2 , 开始产生沉淀,故a点之前发生反应:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,a~b之间先后发生的反应为:2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 , b~c之间发生反应:BaCO3+H2O+CO2═Ba(HCO32 . (1)由上述分析可知,a点之前发生反应:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,离子方程式为:Ba2++CO2+2OH═BaCO3↓+H2O,所以答案是:Ba2++CO2+2OH═BaCO3↓+H2O;(2)a~b之间的反应:2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 , 离子方程式为:2OH+CO2═CO32+H2O;CO32+H2O+CO2═2HCO3 , 所以答案是:2OH+CO2═CO32+H2O;CO32+H2O+CO2═2HCO3(3)由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等,可知c点二氧化碳的体积为10L+5L=15L,所以答案是:15;(4)氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积分别为5L、5L,结合方程式可知,溶液中Ba(OH)2和NaOH的浓度之比为1:1,所以答案是:1:1.

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物在工农业生产生活航空航天等方面应用广泛

(1)(N2H4O2反应的能量变化如图所示

已知,N—H、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol,则E1=_______kJ/mol,N2H4(g)N-N键的键能为____________

(2)某温度下,在1L恒容密闭容器中投入2mol N2H4(g)lmolN2O4(g),发生反应

2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol,该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(L·min)进行10min时达到平衡状态

①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________

A.c(N2):c(H2O)=3:4 B.混合气体密度保持不变

C.混合气体平均相对分子质量保持不变 D.混合气体中N2体积分数保持不变

平衡时________,混合气体总物质的量为_______

甲、乙是体积相同的恒容密闭容器,起始投入N2H4(g)N2O4(g)的量相同,甲在恒温条件下达到平衡,乙在绝热条件下达到平衡。平衡时,N2H4(g)的转化率较大的是_____(填”)

(3)如图是反应I:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反应Ⅱ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常数的负对数(pK=-lgK)与温度T的关系。

①根据图中的数据判断,下列说法正确的是_______

a.反应I为放热反应

b.常温下反应I的速率很大,二而反应的速率很小

c.升高温度.反应I的速率减小,反应的速率增大

d.x K反应I和反应的反应程度相差很大

下列叙述对反应I自发性判断正确的是_____

A. 较高温度下能自发进行

B. 较低温度下能自发进行

C. 所有温度下均能自发进行

D. 任何温度下都不能自发进行

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