Question

【题目】向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：

（1）a点之前的反应的离子方程式为 ．
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是、 ．
（3）c点二氧化碳体积是L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba2++CO2+2OH﹣═BaCO3↓+H2O
（2）2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣
（3）15
（4）1：1
【解析】解：向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2 ， 开始产生沉淀，故a点之前发生反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，a～b之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 ， b～c之间发生反应：BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2 ． （1）由上述分析可知，a点之前发生反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，离子方程式为：Ba2++CO2+2OH﹣═BaCO3↓+H2O，所以答案是：Ba2++CO2+2OH﹣═BaCO3↓+H2O；（2）a～b之间的反应：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 ， 离子方程式为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣ ， 所以答案是：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣（3）由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等，可知c点二氧化碳的体积为10L+5L=15L，所以答案是：15；（4）氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积分别为5L、5L，结合方程式可知，溶液中Ba（OH）2和NaOH的浓度之比为1：1，所以答案是：1：1．