Question

过量铁粉与稀硝酸可以发生反应．
（1）配平该反应的化学方程式
______Fe+______HNO₃（稀）=______Fe（NO₃）₂+______NO↑+______H₂O
（2）该反应中稀硝酸的作用是______；
（3）标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有______gFe参加反应，转移电子的物质的量为______，有______mol氧化剂被还原．

Answer 1

（1）该反应中铁元素的化合价变化为0→+2，所以一个铁原子失去2个电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到3个电子，所以得失的最小公倍数是6，所以铁的计量数是3，NO的计量数是2，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3、8、3、2、4；
（2）该反应中氮元素的化合价变化为硝酸中的+5→NO中的+2，N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，氮元素从硝酸中的+5→Fe（NO₃）₂中的+2，显示了硝酸的酸性，
故答案为：酸性、氧化性；
（3）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，参加反应的Fe为0.1mol×

3

2

×56g/mol=8.4g，
故答案为：8.4；0.3mol；0.1．