题目内容
【题目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. Cu+2Fe3+=CU2+ + Fe2+ B. 10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
C. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- D. 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+
【答案】D
【解析】
A. 铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；B. 高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；C. 氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；D. 二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。
【题目】卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁． 
查阅资料得下表相关数据：
表1：生成氢氧化物沉淀的pH | 表2：原料价格表 | |||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格（元/吨） |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X，Y，Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为 ．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 ．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 ．
