题目内容
【题目】下列分子中，属于非极性分子的是( )
A. SO2 B. BeCl2 C. CH3Cl D. COCl2
【答案】B
【解析】试题分析：A．SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，A不符合题意；B．BeCl2中含有极性键，空间结构为直线形形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子， B符合题意；C．CH3Cl分子是四面体形结构，分子中C－H和C－Cl的键长、键能均不同，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C不符合题意；D．COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，D不符合题意，答案选B。
【题目】铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。
（1）已知：（ⅰ）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol
（ⅲ）C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol
则由CO催化加氢制备乙醇气体(另一产物为水蒸汽)的热化学反应方程式为________。
（2）直接甲醇燃料电池(DMFC)成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。调节废水pHl0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(两种离子中氮元素均为-3价)，再进一步氧化为碳酸盐和N2。
①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式________。
②欲处理1m3CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。
（3）在2.0L密闭容器中放入1 molCO与2molH2，在反应温度T1时进行如下反应：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应时间(t)与容器内气体总物质的量(n)的数据见下表：
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
总物质的量n/mol | 3.0 | 2.7 | 2.5 | 2.3 | 2.1 | 2.0 | 2.0 |
①在0~5min时段，反应速率v(CH3OH)为________；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
②计算温度T1时反应的平衡常数K1________；T1时达平衡后，改变反应温度为T2，平衡常数增大，则T2________T1(填“大于”“小于”)，判断理由是________。
