题目内容
16.下列叙述正确的是( )A. | 1 molOH- 的质量为18g/mol | |
B. | CO2 的摩尔质量为44g | |
C. | 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 | |
D. | 一个钠原子的质量约等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$ g |
分析 A.质量的单位为g;
B.单位应为g/mol;
C.摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量单位不同;
D.根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算.
解答 解:A.1 molOH- 的质量为17g,故A错误;
B.CO2的摩尔质量为44g/mol,故B错误;
C.摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量单位不同,故C错误;
D.1molNa的质量为23g,原子个数为6.02×1023,则一个钠原子的质量约为$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$ g,故D正确.
故选D.
点评 本题考查物质的量的相关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,注意相关计算公式、单位以及概念的理解和运用.
练习册系列答案
相关题目
6.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行的程度越大,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值可能增大也可能减小(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)?CO2(g)十H2 (g)△H<0.CO和H2O浓度变化如图,则 0-4min的平均反应速率v(CO)=0.03mol/(L•min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表.
①表中3min-4min之间反应处于平衡状态;C1数值大于0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反应在4min-5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是d(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是a(单选).
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)?CO2(g)十H2 (g)△H<0.CO和H2O浓度变化如图,则 0-4min的平均反应速率v(CO)=0.03mol/(L•min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表.
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②反应在4min-5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是d(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是a(单选).
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.
7.下列物质与银氨溶液混合加热不会生成银镜的是( )
A. | 福尔马林溶液 | B. | 麦芽糖 | C. | 蔗糖 | D. | 葡萄糖 |
4.下列含有离子键的物质是( )
A. | HCl | B. | CO2 | C. | NaOH | D. | H2O |
11.将10克Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物与100克质量分数3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )
A. | 5.85 g | B. | 11.7 g | C. | 8 g | D. | 15.5 g |
8.下列物质中属于电解质的是( )
A. | 盐酸 | B. | 水银 | C. | 胆矾 | D. | 乙醇 |
5.同一系列烷烃,随碳原子数的增加而递减的是( )
A. | 熔沸点 | B. | 含氢质量分数 | ||
C. | 液态时密度 | D. | 完全燃烧时耗O2量 |
12.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见( )
A. | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
B. | 该反应中,热能转化为产物内部的能量 | |
C. | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
D. | 反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0 |