Question

（2009?汕头模拟）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：

6

NO₃^-+

10

 Al+

18

H₂O--

3

N₂↑+

10

Al（OH）₃+

6

OH^-
（2）以上反应中每生成1mol这种还原产物，将有

10

摩尔电子发生转移．
（3）环保小组治理方案是否合理

否

，理由是

成本高，有Al污染

．

Answer 1

分析：（1）根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平化学方程式；
（2）根据化合价降低的反应物为氧化剂，其对应的产物为还原产物，然后求出一个还原产物转移的电子来解答；
（3）根据化学反应结合实际情况如成本、污染等来回答．

解答：解：（1）NO₃^-中氮的化合价由+5价降低为0价，变化5，Al的化合价由0价升高为+3价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：6NO₃^-+10Al+18H₂O═3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-，
故答案为：6；10；18；3；10；6；
（2）氧化剂为NO₃^-，其对应的还原产物为N₂，生成1个N₂转移电子10个，所以生成1molN₂，将有10摩尔电子发生转移，故答案为：10；
（3）因该方案的治理成本较高并且Al（OH）₃溶于OH^-会造成水体新的污染，故答案为：否；该方案的治理成本较高以及Al（OH）₃溶于OH^-会造成水体新的污染等．

点评：本题主要考查了氧化还原反应的应用，难度不大，培养了学生分析问题的能力．