Question

【题目】根据电化学知识回答下列问题：

（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。

（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

Answer 1

【答案】 正 2H＋＋2e－===H2↑ 负 Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O 正 NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O

【解析】试题分析：（1）①铝的活泼性大于铁，当电解质溶液为稀硫酸时，铝是负极、铁是正极；②铝能与氢氧化钠反应，当电解质溶液为NaOH溶液时，铝是负极；③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，铁在浓硝酸中钝化，铁是正极；(2)利用原电池原理，比较铜与银的金属活动性强弱，铜做原电池的负极，银做正极，把铜插在硫酸铜溶液中，银插入硝酸银溶液中，用导线连接，两个烧杯用盐桥连接，电子由铜经导线流向银；

解析：（1）①铝的活泼性大于铁，当电解质溶液为稀硫酸时，铝是负极、铁是正极，正极氢离子得电子生成氢气，电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑；②铝能与氢氧化钠反应，当电解质溶液为NaOH溶液时，铝是负极，负极铝失电子生成AlO，负极反应式是Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O；③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，铁在浓硝酸中钝化，铁是正极，正极NO得电子放出NO2气体，正极反应式是NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O；(2)利用原电池原理，比较铜与银的金属活动性强弱，铜做原电池的负极，银做正极，把铜插在硫酸铜溶液中，银插入硝酸银溶液中，用导线连接，两个烧杯用盐桥连接，电子由铜经导线流向银；装置图为。