题目内容
有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L过量NaOH溶液共热，放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况)，向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H2SO4，并加热使气体全部排出，测得体积为1.344L(标准状况)，最后把所得溶液稀释到100 mL，测得pH=1，求原混合物中各物质的量和x的数值。
x=7
解析:
本题涉及的化学反应较多，我们可用图示表示如下：
若按常规方法来解，则比较繁琐，但如若我们抓住反应前后N元素、C元素以及溶液中离子电荷的守恒关系，由守恒关系列方程，解题则往往较简捷。
设混合物中NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O的物质的量各为a、b、c。
则由总质量可得
79g/mol·a+53.5g/mol·b+(106g/mol+18g/mol·x)c＝11.62g ①
因最终得到的是Na2SO4、H2SO4、NaCl的混合液，故由溶液中离子电荷守恒得：
2c+5mol/L×0.044L+0.1mol/L×0.1L
=2×2.5mol/L×0.03L+b ④
解 联立方程式①②③④得：
练习册系列答案
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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
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。回答以下问题：
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