合理利用燃料.减小污染符合“绿色化学理念.下列关于燃料的说法正确的是( )A. “可燃冰是将水变为油的新型燃料B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧.从而达到充分利用热能的目的C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能.电能被人类利用D. 甲烷是比较洁净的燃料.标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）

A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的

C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D. 甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

练习册系列答案

相关题目

下列有关物质用途的说法错误的是

A. 明矾可用作净水剂

B. 氧化铝用于制造耐火坩埚

C. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D. 常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

下列关于电化学的说法不正确的是（）

A. 两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池

B. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C. 在铁上镀银，用银作阳极

D. 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理

下列叙述正确的是（）

A. 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质

B. 氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质

C. 使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行

D. 电解质溶液的导电过程属于物理变化

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：

（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= _______。

（2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是_______（填字母）。

a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是___（填字母）

a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

b.混合气体的密度不再随时间变化

c.容器内的总压强不再随时间而变化

d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

f.amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成

（4）第一次平衡时，平衡常数K1=____（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_____（保留2位小数）。

（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是______。

（6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______

（7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示：

①b电极的电极反应式是_________；

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____。

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D. d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）

海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

（1）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是__________。

（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作：a.过滤；b.加适量的盐酸；c.加过量的碳酸钠溶液；d.加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为______（每个操作仅用一次，用a、b、c、d符号填写）

（3）请写出反应①的化学方程式_______________。

（4）请写出反应③的离子方程式_______________。

（5）母液中通入氯气，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为____________。

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该

过程的现象为：______________________________

（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。

（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、

洗涤、_________、冷却、称量。

（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

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