题目内容

元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
已知：
①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
③K为淡黄色固体．
④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出R的名称    ，K的电子式    ．
（2）请些出由B生成C的化学反应方程式    ．
（3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式    ；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：    ．
（4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为    ．
（5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？    ．

【答案】分析：由K与J均由2种相同的元素组成，K为淡黄色固体，则K为Na₂O₂，J为Na₂O，C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体，则L为Na，R为H₂，E为Fe，D（F）为FeCl₂，F（D）为FeCl₃，C为C，A为CO，B为CO₂，又C、L、I三元素原子的原子序数之和为30，I的原子序数为30-11-6=13，则I为Al，G为Al（OH）₃，H为NaAlO₂，然后结合单质及化合物的性质来解答．
解答：解：由K与J均由2种相同的元素组成，K为淡黄色固体，则K为Na₂O₂，J为Na₂O，C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体，则L为Na，R为H₂，E为Fe，D（F）为FeCl₂，F（D）为FeCl₃，C为C，A为CO，B为CO₂，又C、L、I三元素原子的原子序数之和为30，I的原子序数为30-11-6=13，则I为Al，G为Al（OH）₃，H为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，R为氢气，K为Na₂O₂，其电子式为

，故答案为：氢气；

；
（2）由B生成C的化学反应方程式为2Mg+CO₂

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

2MgO+C；
（3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，H水溶液水解呈碱性，则离子反应为AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（4）惰性电极电解NaCl溶液，由2NaCl～2NaOH～2e^-，则通过电子为0.2mol，n（NaOH）=0.2mol，c（NaOH）=

=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13；
（5）若D溶液中含有杂质F，除杂方法为若D为FeCl₂，则通入足量的Cl₂即可．若D为FeCl₃，则加入足量的Fe，再过滤，
故答案为：若D为FeCl₂，则通入足量的Cl₂即可．若D为FeCl₃，则加入足量的Fe，再过滤．
点评：本题考查无机物的推断，K及C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R为解答本题的突破口，注意利用转化关系推断出各物质是解答的关键，熟悉常见的单质及化合物的性质即可解答，注意基础知识的积累和归纳，题目难度中等．

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