高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn3+4KOH下列叙述不正确的是 ( )A. 放电时负极的反应为:Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2OC. 放电时每转移3 mol电子.正极有1 mol K2Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）

A. 放电时负极的反应为：Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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氯化亚铜（CuCl）在有机合成工业中常作催化剂。它是一种白色固体，微溶于水，易被空气中的氧气氧化。某研究性学习小组先在HCl气流中微热分解CuCl2·2H2O制无水CuCl2，再加热制备CuCl，并用下图所示装置进行相关实验探究（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_________，装置连接顺序是接_____、_____接_____、_____接f。

（2）实验操作的先后顺序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的编号）。

①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通入干燥HCl

④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2气体的目的是________。

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，A中上层溶液的颜色变化是______，下层CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，则产生的原因___________。

（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______

（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______

（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

下列表述不正确的是（）

A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

C. 四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液> Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A. 10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

D. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )

A. pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋

B. 在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－

C. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

理论上不能设计为原电池的化学反应是（）

A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0

金属钠长期置于空气中，最后变为： ( )

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（）

A. 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小

B. 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小

C. 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

D. 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

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