题目内容
金属钠长期置于空气中,最后变为: ( )
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法不正确的是
A. x=1
B. 此条件下,该反应的平衡常数K=4
C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D. 甲和乙中B的平衡转化率相等
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 ( )
A. 放电时负极的反应为:Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如下 图所示:
(1)、B在A中燃烧的实验现象为___________,其化学方程式为_____________。
(2)、实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A,该反应的离子方程式______________,若反应中转移0.5 mol电子,则生成A的体积(标准状况)为__________L,被氧化的C的物质的量为_________mol。
(3)、E和F反应生成D、H和G的化学方程式为______________,实验室可通过多种方法制备D,用下图所示装置收集D,下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是______________(填序号)。
①D气体不能用排水法收集
②实验室用E一种药品可以制取D
③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D
下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3 ④活性炭 ⑤SO2
A. 除①外其他都可以 B. 只有①②③
C. 只有①④⑤ D. 全部都可以
100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L, H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g Cu,微热,完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
A. 0.3 mol/L B. 0.15 mol/L
C. 0.25 mol/L D. 无法计算
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧
物质A~M在一定条件下的转化关系如图(部分产物及反应条件未列出).其中,I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属,K是一种红棕色气体,D的俗名叫铁红,A是形成酸雨的主要气体.
请填写下列空白:
(1)推导出下列物质的化学式:C:_____E:_____
(2)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______________(填写序号).
(3)反应④的离子方程式是:______________________.
(4)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:_______________________.