题目内容
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
(1)A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图：________．
B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条________．
(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________．
(3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
______________________________________________．
(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g·L－1，在装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________(填“大”或“小”)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于________．
答案：
解析：
解析：
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(1)② 除去CO2中的HCl 可能会由白变蓝 带火星 会复燃 (2)有一些CO2没反应，进入到E中 (3)①E内产生大量白色沉淀；②E内液面不再下降 (4)小 30 Na2O2中有杂质 |
练习册系列答案
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．设计用下面所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积．
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