Question

【题目】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。

Answer 1

【答案】2.408×1023 0.6 mol

【解析】

(1)依据微粒数之比等于物质的量之比，结合计算；
(2)1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子。

(1)0.3mol NH3中所含原子物质的量为1.2mol；原子数之比等于物质的量之比，H2O分子中所含原子数也为1.2mol，需水0.4mol，由可知H2O分子个数为0.4×6.02×1023=2.408×1023，故答案为：2.408×1023；

(2)硫酸铝的电离方程为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子两者之比为2：3，所以含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-：故答案为：0.6mol。