题目内容
密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol?L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2mol?L-1．下列判断正确的是（ ）
分析：温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.2mol?L-1＜0.25mol?L-1，则体积增大相当于压强减小时，平衡正向移动，以此来解答．
解答：解：温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.2mol?L-1＜0.25mol?L-1，则体积增大相当于压强减小时，平衡正向移动，
A．压强减小，平衡正向移动，所以x+y＜z，故A正确；
B．由分析可知，化学平衡正向移动，故B错误；
C．化学平衡正向移动，B的转化率增大，故C错误；
D．化学平衡正向移动，生成C的物质的量增大，所以C的体积分数增大，故D错误；
故选A．
A．压强减小，平衡正向移动，所以x+y＜z，故A正确；
B．由分析可知，化学平衡正向移动，故B错误；
C．化学平衡正向移动，B的转化率增大，故C错误；
D．化学平衡正向移动，生成C的物质的量增大，所以C的体积分数增大，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡计算及化学平衡移动，明确体积变化引起A的浓度变化是解答本题的关键，注意动态变化与静态变化相结合得出平衡正向移动即可解答，题目难度不大．
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zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
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