Question

（1）铅蓄电池的电池总反应式为：

　 Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列　　

问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）

①放电时：负极的电极反应式是　　　　　　　　 ，

电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过

2mol电子时，理论上负极板的质量增加　　　 g。

②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板

按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上?生成________。

（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是　　　　

a．可用铁作阳极材料

b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

Answer 1

（1）①Pb+SO₄^2－ -2e^－  = PbSO₄  （2分）

         小（1分）  96 （2分）

②Pb；（1分） PbO₂ ；（1分）

（2）cd（2分）