题目内容

【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

A.SO2和SiB.NaCl和HCl

C.CO2和H2OD.CCl4和KCl

【答案】C

【解析】

A．根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而Si为原子晶体，A错误；

B．NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，B错误；

C．都含极性键且都是分子晶体，C正确；

D．CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，D错误；

故选C。

练习册系列答案
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【题目】【化学一选修5：有机化学基础】化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：

①

②

③

④化合物A的一氯代物只有一种

（1）I分子中含有的官能团名称为________________________________。

（2）A→B的反应类型为__________________，G→H的反应类型为____________。

（3）D的化学名称为___________________________。

（4）C的结构简式为_________________，L的结构简式为_______________。

（5）G→J中过程①的化学方程式为_________________________，J→K的化学方程式为___________________________。

（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。

①与具有相同的官能团 ②具有六元碳环结构 ③分子中有一个甲基

【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。

（1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________。

②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。

已知：①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

（3）在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：

①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；

②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；

③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。

A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度保持不变 D．各组分的物质的量分数保持不变

（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反应II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。

②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______。

【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，请据图回答下列问题：

(1)物质F的元素组成是____________。

(2)生物体内C的种类有__________种，其种类不同是由____________决定。现有一抗体G，它由4条肽链构成，共有764个氨基酸，则该抗体分子中至少含有游离的氨基______个。

(3)小麦种子细胞中，物质E主要是指________。相同质量的E和F彻底氧化分解，耗氧量较多的是________（填字母）。

(4)组成SARS病毒的小分子D是__________，是由____________、______________和____________构成的。

【题目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量CH3COONa晶体

C. 加少量冰醋酸 D. 加水

【题目】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞试液

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）______________。

（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_______________________________________________________。

【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

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C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液从酸性变为中性

b．溶液逐渐产生沉淀

c．沉淀完全溶解

d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除__________的存在。

（2）由②可以证明__________的存在；同时排除______的存在；理由是_______________。

（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。

（4）由④可以排除__________的存在，同时证明________的存在。

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