Question

15．常温下，向10mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法一定正确的是（　　）

• A． A点的pH为1
• B． B点时：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）═2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． 在A→B之间：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． C点时：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，所以0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）＜0.1mol/L；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．A-B之间，如果NaOH的量很少，可能存在c（Na⁺）＜c（H⁺）；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，所以0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）＜0.1mol/L，所以未滴加NaOH的醋酸溶液pH＞1，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，醋酸和NaOH浓度相等，醋酸体积是NaOH的二倍，所以存在2c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）、根据物料守恒得2c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）═2c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．A-B之间，如果NaOH的量很少，可能存在c（Na⁺）＜c（H⁺），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意原子守恒、电荷守恒的应用，易错选项是C，采用极限法分析，题目难度不大．