题目内容
【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是______________________________。
（2）步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为__________________________。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、干燥、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__________g。
（5）另一位同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________。
②上述实验中的KMnO4溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为______。
【答案】将Fe２+全部氧化为Fe3+ Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+ 洗涤 0.07a 250mL容量瓶 稀H2SO4
【解析】
由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，据以上分析解答。
（1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（2）由流程图可知，步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
（4）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算；
（5）①根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器进行分析。
②加入的酸不能具有强氧化性，不能被酸性高锰酸钾氧化，防止影响酸性高锰酸钾溶液的体积，影响测定结果；
由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，
（1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；
综上所述，本题答案是：将Fe２+全部氧化为Fe3+。
（2）由流程图可知，步骤③是加入氨水，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应方程式为Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+；
综上所述，本题答案是：Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+ 。
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
综上所述，本题答案是：洗涤。
（4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量[ag×112/160]/10==0.07ag；
综上所述，本题答案是：0.07a。
（5）①精确配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶；
综上所述，本题答案是：250mL容量瓶。
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸能够被氧化，硝酸具有氧化性，能亚铁离子氧化，所以只能用稀硫酸酸化，化学式为H2SO4；
综上所述，本题答案是：稀H2SO4。
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