题目内容
【题目】下列有机反应方程式书写错误的是（ ）
A.
+HO-NO2
+H2O
B.nCH2=CH2
C.CH3COOH+CH3CH2OH
H2O+CH3COOCH2CH3
D.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO
【答案】D
【解析】
A．苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯，反应方程式为：
+HO-NO2
+H2O，故A正确；
B．乙烯一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为nCH2=CH2
，故B正确；
C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯为CH3COOCH2CH3，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O，故C正确；
D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，故D错误；
答案为D。
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是_______________； 在 0~5min 内，反应速率变化的原因是______________________________________________________________________________________
(2)在 2~3 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：
A．蒸馏水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3
你认为可行的是(填编号)_______________。
(4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如图的装置。
此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________；
若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______________________mol，溶解了Zn______________g．
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。 | 相同温度下，CO32－结合H＋能力更强 |
B | 向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。 | 增大反应物浓度 平衡正向移动 |
C | 向硅酸钠溶液中通入CO2气体,溶液变浑浊 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
A.AB.BC.CD.D
