题目内容

向已呈红色的某酚酞溶液中通入适量的SO2，结果红色消失，其原因是

A．SO2 具有漂白性               B．SO2 具有还原性

C．SO2 具有氧化性               D．SO2的水溶液呈酸性

D

练习册系列答案
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某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用是
制乙酸、催化剂、脱水剂
制乙酸、催化剂、脱水剂
；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
CH3COOH+CH3CH218OH
浓硫酸
△
CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH218OH
浓硫酸
△
CH3CO18OC2H5+H2O

（2）球形干燥管C的作用是
防止倒吸、冷凝
防止倒吸、冷凝
．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；反应结束后D中的现象是
溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
乙醇
乙醇
；再加入（此空从下列选项中选择）
C
C
，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷     B．碱石灰    C．无水硫酸钠    D．生石灰．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H50H
②有关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用是
制乙酸、催化剂、吸水剂
制乙酸、催化剂、吸水剂
；反应化学方程式：
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O；
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O；
．
（2）球形干燥管C的作用是
防止倒吸、冷凝
防止倒吸、冷凝
．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；反应结束后D中的现象是
溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
乙醇
乙醇
；再加入（此空从下列选项中选择）
C
C
，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷     B．碱石灰    C．无水硫酸钠    D．生石灰．
（2010?定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
＜
＜
m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1
＜
＜
V2（选填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常温下，Cu（OH）2 的溶度积常数为Ksp=2×10 -20．又知常温下某CuSO4溶液里 Cu2+浓度为0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
5
5
；
III．常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
碱
碱
性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
．
精英家教网某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放
有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/  34  78.5  118   77
请回答：
（1）浓硫酸的作用是
 
；若用同位素侣0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示埔O位置的化学方程式（乙酸CH3CH2CO18OH）：
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是
 
．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
 
；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集
 
℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．．
I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1______m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1______V2（选填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常温下，Cu（OH）2 的溶度积常数为Ksp=2×10 -20．又知常温下某CuSO4溶液里 Cu2+浓度为0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于______；
III．常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）______．

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