题目内容
【题目】50mL0.50molL－1盐酸与50mL0.55molL－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（4）实验中改用60mL0.50molL－1盐酸跟50mL0.55molL－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由___________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50mL0.50molL－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
【答案】 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小 偏小
【解析】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.5molL-1盐酸溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50molL-1盐酸溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
(5)NH3H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故偏小；用50mL0.50molL－1NaOH溶液进行上述实验，实际生成的水偏少，放出的热量偏低，测得的中和热数值偏小。
【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。
(3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。
(4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。
(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
