题目内容
【题目】Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示:
实验编号 | HA的物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH的物质的量浓度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还弱酸? 。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-
回答下列问题:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
【答案】(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
(2)C(3分)(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(3分)
(4)10-4-10-3(3分)(5)A、C(3分)
【解析】
试题分析:(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐的pH,若a=7为强酸;若a>7为弱酸;
(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),答案选C;
(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);
(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)—c(H+)=(10-4-10-10)mol/L;
(5)在Na2B中存在水解平衡:B2-+H2OHB- +OH-,HB-不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子。A.根据物料守恒得c( B2- )+c(HB- )=0.1 mol/L,A正确;B.溶液中没有H2B分子,所以根据物料守恒可得:c(Na+)=2[c(B2-)+ c(HB- )],B错误;C.根据质子守恒得c(OH- )=c(H+)+c(HB- ),C错误;D.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2- ),D错误,答案选AC。
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 取1mL20%蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液,加热没有砖红色沉淀生成 | 溶液中未出现砖红沉淀 | 蔗糖未水解 |
B | 将C和SiO2的固体混合物加热加热 | 2C+SiO2Si+2CO↑ | 非金属性:C>Si |
C | 向盛有2mL0.1molL-1的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1molL-1AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入0.1molL-1的KI溶液 | 白色沉淀变为黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(Agl), |
D | 向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 | 湿润的蓝色石蕊试纸未变红 | 待测液中不存在NH4+ |
A.AB.BC.CD.D